Nitrate de calcium — masse molaire
Ca(NO3)2 — 164.086 g/mol
Masse molaire de Nitrate de calcium, Ca(NO₃)₂
164.086 g/mol
9 atomes par unité de formule
Comment 164.086 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 6 | 15.999 | 95.994 | 58.50% |
| Calcium | 1 | 40.078 | 40.078 | 24.42% |
| Azote | 2 | 14.007 | 28.014 | 17.07% |
M = 6 × 15.999 + 1 × 40.078 + 2 × 14.007 = 164.086 g/mol
Grammes en moles pour Nitrate de calcium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0061 mol | 3.670e+21 |
| 10 g | 0.0609 mol | 3.670e+22 |
| 25 g | 0.1524 mol | 9.175e+22 |
| 50 g | 0.3047 mol | 1.835e+23 |
| 100 g | 0.6094 mol | 3.670e+23 |
| 250 g | 1.5236 mol | 9.175e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Nitrate de calcium ?
La masse molaire de Nitrate de calcium (Ca(NO3)2) est 164.086 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 9 atomes d'une unité de formule : 6 × 15.999 + 1 × 40.078 + 2 × 14.007 = 164.086.
Quelle est la masse moléculaire de Nitrate de calcium ?
164.09 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 164.09 et une masse molaire de 164.09 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Nitrate de calcium ?
100 ÷ 164.086 = 0.6094 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Nitrate de calcium ?
En masse, Nitrate de calcium est composé de 58.50% oxygène, 24.42% calcium, 17.07% azote. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 164.086.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Nitrate de calcium ?
9 : 6 oxygène, 1 calcium, 2 azote. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Nitrate de calcium contient 9 × 6,022 × 10²³ atomes au total.