Sulfate de cuivre(II) — masse molaire

CuSO4 — 159.602 g/mol

Masse molaire de Sulfate de cuivre(II), CuSO₄

159.602 g/mol

6 atomes par unité de formule

Comment 159.602 g/mol est calculé

Élément	Atomes	Masse atomique	Masse	% du total
Oxygène	4	15.999	63.996	40.10%
Cuivre	1	63.546	63.546	39.82%
Soufre	1	32.060	32.060	20.09%

M = 4 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 = 159.602 g/mol

Grammes en moles pour Sulfate de cuivre(II)

Masse	Moles	Unités de formule
1 g	0.0063 mol	3.773e+21
10 g	0.0627 mol	3.773e+22
25 g	0.1566 mol	9.433e+22
50 g	0.3133 mol	1.887e+23
100 g	0.6266 mol	3.773e+23
250 g	1.5664 mol	9.433e+23

Composés apparentés

Calculatrices associées

Foire aux questions

Quelle est la masse molaire de Sulfate de cuivre(II) ?

La masse molaire de Sulfate de cuivre(II) (CuSO4) est 159.602 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 6 atomes d'une unité de formule : 4 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 = 159.602.

Quelle est la masse moléculaire de Sulfate de cuivre(II) ?

159.60 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 159.60 et une masse molaire de 159.60 g/mol sont la même réponse.

Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Sulfate de cuivre(II) ?

100 ÷ 159.602 = 0.6266 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.

Quelle est la composition en pourcentage de Sulfate de cuivre(II) ?

En masse, Sulfate de cuivre(II) est composé de 40.10% oxygène, 39.82% cuivre, 20.09% soufre. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 159.602.

Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Sulfate de cuivre(II) ?

6 : 4 oxygène, 1 cuivre, 1 soufre. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Sulfate de cuivre(II) contient 6 × 6,022 × 10²³ atomes au total.