Sulfate de cuivre(II) pentahydraté — masse molaire
CuSO4·5H2O — 249.677 g/mol
Masse molaire de Sulfate de cuivre(II) pentahydraté, CuSO₄·₅H₂O
249.677 g/mol
21 atomes par unité de formule
Comment 249.677 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 9 | 15.999 | 143.991 | 57.67% |
| Cuivre | 1 | 63.546 | 63.546 | 25.45% |
| Soufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 12.84% |
| Hydrogène | 10 | 1.008 | 10.080 | 4.04% |
M = 9 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 + 10 × 1.008 = 249.677 g/mol
Grammes en moles pour Sulfate de cuivre(II) pentahydraté
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0040 mol | 2.412e+21 |
| 10 g | 0.0401 mol | 2.412e+22 |
| 25 g | 0.1001 mol | 6.030e+22 |
| 50 g | 0.2003 mol | 1.206e+23 |
| 100 g | 0.4005 mol | 2.412e+23 |
| 250 g | 1.0013 mol | 6.030e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Sulfate de cuivre(II) pentahydraté ?
La masse molaire de Sulfate de cuivre(II) pentahydraté (CuSO4·5H2O) est 249.677 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 21 atomes d'une unité de formule : 9 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 + 10 × 1.008 = 249.677.
Quelle est la masse moléculaire de Sulfate de cuivre(II) pentahydraté ?
249.68 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 249.68 et une masse molaire de 249.68 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Sulfate de cuivre(II) pentahydraté ?
100 ÷ 249.677 = 0.4005 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Sulfate de cuivre(II) pentahydraté ?
En masse, Sulfate de cuivre(II) pentahydraté est composé de 57.67% oxygène, 25.45% cuivre, 12.84% soufre, 4.04% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 249.677.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Sulfate de cuivre(II) pentahydraté ?
21 : 9 oxygène, 1 cuivre, 1 soufre, 10 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Sulfate de cuivre(II) pentahydraté contient 21 × 6,022 × 10²³ atomes au total.