Sulfate de fer(II) — masse molaire
FeSO4 — 151.901 g/mol
Masse molaire de Sulfate de fer(II), FeSO₄
151.901 g/mol
6 atomes par unité de formule
Comment 151.901 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 4 | 15.999 | 63.996 | 42.13% |
| Fer | 1 | 55.845 | 55.845 | 36.76% |
| Soufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 21.11% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 55.845 + 1 × 32.060 = 151.901 g/mol
Grammes en moles pour Sulfate de fer(II)
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0066 mol | 3.965e+21 |
| 10 g | 0.0658 mol | 3.965e+22 |
| 25 g | 0.1646 mol | 9.911e+22 |
| 50 g | 0.3292 mol | 1.982e+23 |
| 100 g | 0.6583 mol | 3.965e+23 |
| 250 g | 1.6458 mol | 9.911e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Sulfate de fer(II) ?
La masse molaire de Sulfate de fer(II) (FeSO4) est 151.901 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 6 atomes d'une unité de formule : 4 × 15.999 + 1 × 55.845 + 1 × 32.060 = 151.901.
Quelle est la masse moléculaire de Sulfate de fer(II) ?
151.90 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 151.90 et une masse molaire de 151.90 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Sulfate de fer(II) ?
100 ÷ 151.901 = 0.6583 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Sulfate de fer(II) ?
En masse, Sulfate de fer(II) est composé de 42.13% oxygène, 36.76% fer, 21.11% soufre. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 151.901.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Sulfate de fer(II) ?
6 : 4 oxygène, 1 fer, 1 soufre. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Sulfate de fer(II) contient 6 × 6,022 × 10²³ atomes au total.