Acide lactique — masse molaire
C3H6O3 — 90.078 g/mol
Masse molaire de Acide lactique, C₃H₆O₃
90.078 g/mol
12 atomes par unité de formule
Comment 90.078 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 3 | 15.999 | 47.997 | 53.28% |
| Carbone | 3 | 12.011 | 36.033 | 40.00% |
| Hydrogène | 6 | 1.008 | 6.048 | 6.71% |
M = 3 × 15.999 + 3 × 12.011 + 6 × 1.008 = 90.078 g/mol
Grammes en moles pour Acide lactique
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0111 mol | 6.685e+21 |
| 10 g | 0.1110 mol | 6.685e+22 |
| 25 g | 0.2775 mol | 1.671e+23 |
| 50 g | 0.5551 mol | 3.343e+23 |
| 100 g | 1.1101 mol | 6.685e+23 |
| 250 g | 2.7754 mol | 1.671e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Acide lactique ?
La masse molaire de Acide lactique (C3H6O3) est 90.078 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 12 atomes d'une unité de formule : 3 × 15.999 + 3 × 12.011 + 6 × 1.008 = 90.078.
Quelle est la masse moléculaire de Acide lactique ?
90.08 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 90.08 et une masse molaire de 90.08 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Acide lactique ?
100 ÷ 90.078 = 1.1101 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Acide lactique ?
En masse, Acide lactique est composé de 53.28% oxygène, 40.00% carbone, 6.71% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 90.078.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Acide lactique ?
12 : 3 oxygène, 3 carbone, 6 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Acide lactique contient 12 × 6,022 × 10²³ atomes au total.