Sulfate de potassium — masse molaire

K2SO4 — 174.252 g/mol

Masse molaire de Sulfate de potassium, K₂SO₄

174.252 g/mol

7 atomes par unité de formule

Comment 174.252 g/mol est calculé

Élément	Atomes	Masse atomique	Masse	% du total
Potassium	2	39.098	78.196	44.88%
Oxygène	4	15.999	63.996	36.73%
Soufre	1	32.060	32.060	18.40%

M = 2 × 39.098 + 4 × 15.999 + 1 × 32.060 = 174.252 g/mol

Grammes en moles pour Sulfate de potassium

Masse	Moles	Unités de formule
1 g	0.0057 mol	3.456e+21
10 g	0.0574 mol	3.456e+22
25 g	0.1435 mol	8.640e+22
50 g	0.2869 mol	1.728e+23
100 g	0.5739 mol	3.456e+23
250 g	1.4347 mol	8.640e+23

Composés apparentés

Calculatrices associées

Foire aux questions

Quelle est la masse molaire de Sulfate de potassium ?

La masse molaire de Sulfate de potassium (K2SO4) est 174.252 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 7 atomes d'une unité de formule : 2 × 39.098 + 4 × 15.999 + 1 × 32.060 = 174.252.

Quelle est la masse moléculaire de Sulfate de potassium ?

174.25 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 174.25 et une masse molaire de 174.25 g/mol sont la même réponse.

Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Sulfate de potassium ?

100 ÷ 174.252 = 0.5739 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.

Quelle est la composition en pourcentage de Sulfate de potassium ?

En masse, Sulfate de potassium est composé de 44.88% potassium, 36.73% oxygène, 18.40% soufre. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 174.252.

Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Sulfate de potassium ?

7 : 2 potassium, 4 oxygène, 1 soufre. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Sulfate de potassium contient 7 × 6,022 × 10²³ atomes au total.