Nitrate d'argent — masse molaire
AgNO3 — 169.874 g/mol
Masse molaire de Nitrate d'argent, AgNO₃
169.874 g/mol
5 atomes par unité de formule
Comment 169.874 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Argent | 1 | 107.870 | 107.870 | 63.50% |
| Oxygène | 3 | 15.999 | 47.997 | 28.25% |
| Azote | 1 | 14.007 | 14.007 | 8.25% |
M = 1 × 107.870 + 3 × 15.999 + 1 × 14.007 = 169.874 g/mol
Grammes en moles pour Nitrate d'argent
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0059 mol | 3.545e+21 |
| 10 g | 0.0589 mol | 3.545e+22 |
| 25 g | 0.1472 mol | 8.863e+22 |
| 50 g | 0.2943 mol | 1.773e+23 |
| 100 g | 0.5887 mol | 3.545e+23 |
| 250 g | 1.4717 mol | 8.863e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Nitrate d'argent ?
La masse molaire de Nitrate d'argent (AgNO3) est 169.874 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 5 atomes d'une unité de formule : 1 × 107.870 + 3 × 15.999 + 1 × 14.007 = 169.874.
Quelle est la masse moléculaire de Nitrate d'argent ?
169.87 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 169.87 et une masse molaire de 169.87 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Nitrate d'argent ?
100 ÷ 169.874 = 0.5887 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Nitrate d'argent ?
En masse, Nitrate d'argent est composé de 63.50% argent, 28.25% oxygène, 8.25% azote. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 169.874.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Nitrate d'argent ?
5 : 1 argent, 3 oxygène, 1 azote. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Nitrate d'argent contient 5 × 6,022 × 10²³ atomes au total.