Carbonate de sodium décahydraté — masse molaire
Na2CO3·10H2O — 286.138 g/mol
Masse molaire de Carbonate de sodium décahydraté, Na₂CO₃·₁₀H₂O
286.138 g/mol
36 atomes par unité de formule
Comment 286.138 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 13 | 15.999 | 207.987 | 72.69% |
| Sodium | 2 | 22.990 | 45.980 | 16.07% |
| Hydrogène | 20 | 1.008 | 20.160 | 7.05% |
| Carbone | 1 | 12.011 | 12.011 | 4.20% |
M = 13 × 15.999 + 2 × 22.990 + 20 × 1.008 + 1 × 12.011 = 286.138 g/mol
Grammes en moles pour Carbonate de sodium décahydraté
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0035 mol | 2.105e+21 |
| 10 g | 0.0349 mol | 2.105e+22 |
| 25 g | 0.0874 mol | 5.262e+22 |
| 50 g | 0.1747 mol | 1.052e+23 |
| 100 g | 0.3495 mol | 2.105e+23 |
| 250 g | 0.8737 mol | 5.262e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Carbonate de sodium décahydraté ?
La masse molaire de Carbonate de sodium décahydraté (Na2CO3·10H2O) est 286.138 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 36 atomes d'une unité de formule : 13 × 15.999 + 2 × 22.990 + 20 × 1.008 + 1 × 12.011 = 286.138.
Quelle est la masse moléculaire de Carbonate de sodium décahydraté ?
286.14 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 286.14 et une masse molaire de 286.14 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Carbonate de sodium décahydraté ?
100 ÷ 286.138 = 0.3495 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Carbonate de sodium décahydraté ?
En masse, Carbonate de sodium décahydraté est composé de 72.69% oxygène, 16.07% sodium, 7.05% hydrogène, 4.20% carbone. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 286.138.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Carbonate de sodium décahydraté ?
36 : 13 oxygène, 2 sodium, 20 hydrogène, 1 carbone. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Carbonate de sodium décahydraté contient 36 × 6,022 × 10²³ atomes au total.