Sulfite de sodium — masse molaire
Na2SO3 — 126.037 g/mol
Masse molaire de Sulfite de sodium, Na₂SO₃
126.037 g/mol
6 atomes par unité de formule
Comment 126.037 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 3 | 15.999 | 47.997 | 38.08% |
| Sodium | 2 | 22.990 | 45.980 | 36.48% |
| Soufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 25.44% |
M = 3 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 126.037 g/mol
Grammes en moles pour Sulfite de sodium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0079 mol | 4.778e+21 |
| 10 g | 0.0793 mol | 4.778e+22 |
| 25 g | 0.1984 mol | 1.195e+23 |
| 50 g | 0.3967 mol | 2.389e+23 |
| 100 g | 0.7934 mol | 4.778e+23 |
| 250 g | 1.9835 mol | 1.195e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Sulfite de sodium ?
La masse molaire de Sulfite de sodium (Na2SO3) est 126.037 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 6 atomes d'une unité de formule : 3 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 126.037.
Quelle est la masse moléculaire de Sulfite de sodium ?
126.04 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 126.04 et une masse molaire de 126.04 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Sulfite de sodium ?
100 ÷ 126.037 = 0.7934 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Sulfite de sodium ?
En masse, Sulfite de sodium est composé de 38.08% oxygène, 36.48% sodium, 25.44% soufre. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 126.037.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Sulfite de sodium ?
6 : 3 oxygène, 2 sodium, 1 soufre. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Sulfite de sodium contient 6 × 6,022 × 10²³ atomes au total.