Thiosulfate de sodium — masse molaire

Na2S2O3 — 158.097 g/mol

Masse molaire de Thiosulfate de sodium, Na₂S₂O₃

158.097 g/mol

7 atomes par unité de formule

Comment 158.097 g/mol est calculé

Élément	Atomes	Masse atomique	Masse	% du total
Soufre	2	32.060	64.120	40.56%
Oxygène	3	15.999	47.997	30.36%
Sodium	2	22.990	45.980	29.08%

M = 2 × 32.060 + 3 × 15.999 + 2 × 22.990 = 158.097 g/mol

Grammes en moles pour Thiosulfate de sodium

Masse	Moles	Unités de formule
1 g	0.0063 mol	3.809e+21
10 g	0.0633 mol	3.809e+22
25 g	0.1581 mol	9.523e+22
50 g	0.3163 mol	1.905e+23
100 g	0.6325 mol	3.809e+23
250 g	1.5813 mol	9.523e+23

Composés apparentés

Calculatrices associées

Foire aux questions

Quelle est la masse molaire de Thiosulfate de sodium ?

La masse molaire de Thiosulfate de sodium (Na2S2O3) est 158.097 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 7 atomes d'une unité de formule : 2 × 32.060 + 3 × 15.999 + 2 × 22.990 = 158.097.

Quelle est la masse moléculaire de Thiosulfate de sodium ?

158.10 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 158.10 et une masse molaire de 158.10 g/mol sont la même réponse.

Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Thiosulfate de sodium ?

100 ÷ 158.097 = 0.6325 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.

Quelle est la composition en pourcentage de Thiosulfate de sodium ?

En masse, Thiosulfate de sodium est composé de 40.56% soufre, 30.36% oxygène, 29.08% sodium. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 158.097.

Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Thiosulfate de sodium ?

7 : 2 soufre, 3 oxygène, 2 sodium. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Thiosulfate de sodium contient 7 × 6,022 × 10²³ atomes au total.