Sulfate de zinc — masse molaire
ZnSO4 — 161.436 g/mol
Masse molaire de Sulfate de zinc, ZnSO₄
161.436 g/mol
6 atomes par unité de formule
Comment 161.436 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Zinc | 1 | 65.380 | 65.380 | 40.50% |
| Oxygène | 4 | 15.999 | 63.996 | 39.64% |
| Soufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 19.86% |
M = 1 × 65.380 + 4 × 15.999 + 1 × 32.060 = 161.436 g/mol
Grammes en moles pour Sulfate de zinc
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0062 mol | 3.730e+21 |
| 10 g | 0.0619 mol | 3.730e+22 |
| 25 g | 0.1549 mol | 9.326e+22 |
| 50 g | 0.3097 mol | 1.865e+23 |
| 100 g | 0.6194 mol | 3.730e+23 |
| 250 g | 1.5486 mol | 9.326e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Sulfate de zinc ?
La masse molaire de Sulfate de zinc (ZnSO4) est 161.436 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 6 atomes d'une unité de formule : 1 × 65.380 + 4 × 15.999 + 1 × 32.060 = 161.436.
Quelle est la masse moléculaire de Sulfate de zinc ?
161.44 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 161.44 et une masse molaire de 161.44 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Sulfate de zinc ?
100 ÷ 161.436 = 0.6194 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Sulfate de zinc ?
En masse, Sulfate de zinc est composé de 40.50% zinc, 39.64% oxygène, 19.86% soufre. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 161.436.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Sulfate de zinc ?
6 : 1 zinc, 4 oxygène, 1 soufre. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Sulfate de zinc contient 6 × 6,022 × 10²³ atomes au total.