Acido acetico — massa molare
CH3COOH — 60.052 g/mol
Massa molare di Acido acetico, CH₃COOH
60.052 g/mol
8 atomi per unità di formula
Come si ottiene 60.052 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Ossigeno | 2 | 15.999 | 31.998 | 53.28% |
| Carbonio | 2 | 12.011 | 24.022 | 40.00% |
| Idrogeno | 4 | 1.008 | 4.032 | 6.71% |
M = 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 4 × 1.008 = 60.052 g/mol
Da grammi a moli per Acido acetico
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0167 mol | 1.003e+22 |
| 10 g | 0.1665 mol | 1.003e+23 |
| 25 g | 0.4163 mol | 2.507e+23 |
| 50 g | 0.8326 mol | 5.014e+23 |
| 100 g | 1.6652 mol | 1.003e+24 |
| 250 g | 4.1631 mol | 2.507e+24 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Acido acetico?
La massa molare di Acido acetico (CH3COOH) è 60.052 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 8 atomi presenti in un'unità di formula: 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 4 × 1.008 = 60.052.
Qual è il peso molecolare di Acido acetico?
60.052 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 60.05 e una massa molare di 60.05 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Acido acetico?
100 ÷ 60.052 = 1.6652 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Acido acetico?
In massa, Acido acetico è composto da 53.28% ossigeno, 40.00% carbonio, 6.71% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 60.052.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Acido acetico?
8: 2 ossigeno, 2 carbonio, 4 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Acido acetico contiene 8 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.