Acido nitrico — massa molare
HNO3 — 63.012 g/mol
Massa molare di Acido nitrico, HNO₃
63.012 g/mol
5 atomi per unità di formula
Come si ottiene 63.012 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Ossigeno | 3 | 15.999 | 47.997 | 76.17% |
| Azoto | 1 | 14.007 | 14.007 | 22.23% |
| Idrogeno | 1 | 1.008 | 1.008 | 1.60% |
M = 3 × 15.999 + 1 × 14.007 + 1 × 1.008 = 63.012 g/mol
Da grammi a moli per Acido nitrico
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0159 mol | 9.557e+21 |
| 10 g | 0.1587 mol | 9.557e+22 |
| 25 g | 0.3967 mol | 2.389e+23 |
| 50 g | 0.7935 mol | 4.779e+23 |
| 100 g | 1.5870 mol | 9.557e+23 |
| 250 g | 3.9675 mol | 2.389e+24 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Acido nitrico?
La massa molare di Acido nitrico (HNO3) è 63.012 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 5 atomi presenti in un'unità di formula: 3 × 15.999 + 1 × 14.007 + 1 × 1.008 = 63.012.
Qual è il peso molecolare di Acido nitrico?
63.012 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 63.01 e una massa molare di 63.01 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Acido nitrico?
100 ÷ 63.012 = 1.5870 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Acido nitrico?
In massa, Acido nitrico è composto da 76.17% ossigeno, 22.23% azoto, 1.60% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 63.012.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Acido nitrico?
5: 3 ossigeno, 1 azoto, 1 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Acido nitrico contiene 5 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.