Acido citrico — massa molare
C6H8O7 — 192.123 g/mol
Massa molare di Acido citrico, C₆H₈O₇
192.123 g/mol
21 atomi per unità di formula
Come si ottiene 192.123 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Ossigeno | 7 | 15.999 | 111.993 | 58.29% |
| Carbonio | 6 | 12.011 | 72.066 | 37.51% |
| Idrogeno | 8 | 1.008 | 8.064 | 4.20% |
M = 7 × 15.999 + 6 × 12.011 + 8 × 1.008 = 192.123 g/mol
Da grammi a moli per Acido citrico
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0052 mol | 3.135e+21 |
| 10 g | 0.0520 mol | 3.135e+22 |
| 25 g | 0.1301 mol | 7.836e+22 |
| 50 g | 0.2602 mol | 1.567e+23 |
| 100 g | 0.5205 mol | 3.135e+23 |
| 250 g | 1.3012 mol | 7.836e+23 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Acido citrico?
La massa molare di Acido citrico (C6H8O7) è 192.123 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 21 atomi presenti in un'unità di formula: 7 × 15.999 + 6 × 12.011 + 8 × 1.008 = 192.123.
Qual è il peso molecolare di Acido citrico?
192.123 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 192.12 e una massa molare di 192.12 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Acido citrico?
100 ÷ 192.123 = 0.5205 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Acido citrico?
In massa, Acido citrico è composto da 58.29% ossigeno, 37.51% carbonio, 4.20% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 192.123.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Acido citrico?
21: 7 ossigeno, 6 carbonio, 8 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Acido citrico contiene 21 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.