Molaire Massa van Aluminiumhydroxide
Al(OH)3 — 78.003 g/mol
Molaire massa van Aluminiumhydroxide, Al(OH)₃
78.003 g/mol
7 atomen per formule-eenheid
Hoe 78.003 g/mol wordt uitgerekend
| Element | Atomen | Atoommassa | Massa | % van totaal |
|---|---|---|---|---|
| Zuurstof | 3 | 15.999 | 47.997 | 61.53% |
| Aluminium | 1 | 26.982 | 26.982 | 34.59% |
| Waterstof | 3 | 1.008 | 3.024 | 3.88% |
M = 3 × 15.999 + 1 × 26.982 + 3 × 1.008 = 78.003 g/mol
Van gram naar mol voor Aluminiumhydroxide
| Massa | Mol | Formule-eenheden |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0128 mol | 7.720e+21 |
| 10 g | 0.1282 mol | 7.720e+22 |
| 25 g | 0.3205 mol | 1.930e+23 |
| 50 g | 0.6410 mol | 3.860e+23 |
| 100 g | 1.2820 mol | 7.720e+23 |
| 250 g | 3.2050 mol | 1.930e+24 |
Verwante stoffen
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de molaire massa van Aluminiumhydroxide?
De molaire massa van Aluminiumhydroxide (Al(OH)3) is 78.003 g/mol. Dat is de som van de standaardatoommassa's van alle 7 atomen in één formule-eenheid: 3 × 15.999 + 1 × 26.982 + 3 × 1.008 = 78.003.
Wat is het molecuulgewicht van Aluminiumhydroxide?
78.003 — hetzelfde getal als de molaire massa, maar als verhoudingsgetal zonder eenheid in plaats van in g/mol. Beide termen beschrijven dezelfde berekening, dus een molecuulgewicht van 78.00 en een molaire massa van 78.00 g/mol zijn hetzelfde antwoord.
Hoeveel mol zit er in 100 g Aluminiumhydroxide?
100 ÷ 78.003 = 1.2820 mol. Om een massa om te rekenen naar mol deel je door de molaire massa; andersom vermenigvuldig je.
Wat is de procentuele samenstelling van Aluminiumhydroxide?
Qua massa bestaat Aluminiumhydroxide uit 61.53% zuurstof, 34.59% aluminium, 3.88% waterstof. Het aandeel van elk element is zijn totale massa in de formule gedeeld door 78.003.
Hoeveel atomen zitten er in één formule-eenheid van Aluminiumhydroxide?
7: 3 zuurstof, 1 aluminium, 3 waterstof. Eén mol bevat 6,02214076 × 10²³ formule-eenheden, dus een mol Aluminiumhydroxide bevat 7 × 6,022 × 10²³ atomen in totaal.