Molaire Massa van Ammoniumhydroxide
NH4OH — 35.046 g/mol
Molaire massa van Ammoniumhydroxide, NH₄OH
35.046 g/mol
7 atomen per formule-eenheid
Hoe 35.046 g/mol wordt uitgerekend
| Element | Atomen | Atoommassa | Massa | % van totaal |
|---|---|---|---|---|
| Zuurstof | 1 | 15.999 | 15.999 | 45.65% |
| Stikstof | 1 | 14.007 | 14.007 | 39.97% |
| Waterstof | 5 | 1.008 | 5.040 | 14.38% |
M = 1 × 15.999 + 1 × 14.007 + 5 × 1.008 = 35.046 g/mol
Van gram naar mol voor Ammoniumhydroxide
| Massa | Mol | Formule-eenheden |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0285 mol | 1.718e+22 |
| 10 g | 0.2853 mol | 1.718e+23 |
| 25 g | 0.7133 mol | 4.296e+23 |
| 50 g | 1.4267 mol | 8.592e+23 |
| 100 g | 2.8534 mol | 1.718e+24 |
| 250 g | 7.1335 mol | 4.296e+24 |
Verwante stoffen
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de molaire massa van Ammoniumhydroxide?
De molaire massa van Ammoniumhydroxide (NH4OH) is 35.046 g/mol. Dat is de som van de standaardatoommassa's van alle 7 atomen in één formule-eenheid: 1 × 15.999 + 1 × 14.007 + 5 × 1.008 = 35.046.
Wat is het molecuulgewicht van Ammoniumhydroxide?
35.046 — hetzelfde getal als de molaire massa, maar als verhoudingsgetal zonder eenheid in plaats van in g/mol. Beide termen beschrijven dezelfde berekening, dus een molecuulgewicht van 35.05 en een molaire massa van 35.05 g/mol zijn hetzelfde antwoord.
Hoeveel mol zit er in 100 g Ammoniumhydroxide?
100 ÷ 35.046 = 2.8534 mol. Om een massa om te rekenen naar mol deel je door de molaire massa; andersom vermenigvuldig je.
Wat is de procentuele samenstelling van Ammoniumhydroxide?
Qua massa bestaat Ammoniumhydroxide uit 45.65% zuurstof, 39.97% stikstof, 14.38% waterstof. Het aandeel van elk element is zijn totale massa in de formule gedeeld door 35.046.
Hoeveel atomen zitten er in één formule-eenheid van Ammoniumhydroxide?
7: 1 zuurstof, 1 stikstof, 5 waterstof. Eén mol bevat 6,02214076 × 10²³ formule-eenheden, dus een mol Ammoniumhydroxide bevat 7 × 6,022 × 10²³ atomen in totaal.