Molaire Massa van Ammoniumnitraat
NH4NO3 — 80.043 g/mol
Molaire massa van Ammoniumnitraat, NH₄NO₃
80.043 g/mol
9 atomen per formule-eenheid
Hoe 80.043 g/mol wordt uitgerekend
| Element | Atomen | Atoommassa | Massa | % van totaal |
|---|---|---|---|---|
| Zuurstof | 3 | 15.999 | 47.997 | 59.96% |
| Stikstof | 2 | 14.007 | 28.014 | 35.00% |
| Waterstof | 4 | 1.008 | 4.032 | 5.04% |
M = 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043 g/mol
Van gram naar mol voor Ammoniumnitraat
| Massa | Mol | Formule-eenheden |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0125 mol | 7.524e+21 |
| 10 g | 0.1249 mol | 7.524e+22 |
| 25 g | 0.3123 mol | 1.881e+23 |
| 50 g | 0.6247 mol | 3.762e+23 |
| 100 g | 1.2493 mol | 7.524e+23 |
| 250 g | 3.1233 mol | 1.881e+24 |
Verwante stoffen
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de molaire massa van Ammoniumnitraat?
De molaire massa van Ammoniumnitraat (NH4NO3) is 80.043 g/mol. Dat is de som van de standaardatoommassa's van alle 9 atomen in één formule-eenheid: 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043.
Wat is het molecuulgewicht van Ammoniumnitraat?
80.043 — hetzelfde getal als de molaire massa, maar als verhoudingsgetal zonder eenheid in plaats van in g/mol. Beide termen beschrijven dezelfde berekening, dus een molecuulgewicht van 80.04 en een molaire massa van 80.04 g/mol zijn hetzelfde antwoord.
Hoeveel mol zit er in 100 g Ammoniumnitraat?
100 ÷ 80.043 = 1.2493 mol. Om een massa om te rekenen naar mol deel je door de molaire massa; andersom vermenigvuldig je.
Wat is de procentuele samenstelling van Ammoniumnitraat?
Qua massa bestaat Ammoniumnitraat uit 59.96% zuurstof, 35.00% stikstof, 5.04% waterstof. Het aandeel van elk element is zijn totale massa in de formule gedeeld door 80.043.
Hoeveel atomen zitten er in één formule-eenheid van Ammoniumnitraat?
9: 3 zuurstof, 2 stikstof, 4 waterstof. Eén mol bevat 6,02214076 × 10²³ formule-eenheden, dus een mol Ammoniumnitraat bevat 9 × 6,022 × 10²³ atomen in totaal.