Stikstof (N)
element 7 · Niet-metaal · 14.007 u
Elektronen per schil: 2, 5
Stikstof vormt 78% van de lucht, maar is als N₂ nagenoeg inert doordat het door een van de sterkste bindingen in de scheikunde bijeen wordt gehouden. Die binding industrieel verbreken is wat het grootste deel van de wereld voedt.
Ongeveer de helft van de stikstofatomen in je lichaam is in een chemische fabriek uit de lucht gehaald.
- Atoomnummer
- 7
- Atoommassa
- 14.007 u
- Elektronenconfiguratie
- [He] 2s² 2p³
- Groep · periode · blok
- 15 · 2 · p
- Oxidatietoestanden
- −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5
- Elektronegativiteit
- 3.04 (Pauling)
- Smeltpunt
- -210 °C
- Kookpunt
- -196 °C
- Dichtheid
- 0.0012506 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Gas
- Uiterlijk
- Kleurloos, reukloos gas
- Ontdekking
- Daniel Rutherford, 1772
CIAAW-interval [14.00643, 14.00728]
Stikstofgroep
Gebruik
- Productie van ammoniak en kunstmest
- Voedselverpakking en invriezen
- Inert atmosfeer bij chemische processen
- Cryogene toepassingen met vloeibare stikstof
Atoomstructuur
Een neutraal stikstof-atoom heeft 7 protonen en 7 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 7 neutronen, wat het massagetal 14 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 5. In orbitaalnotatie is dat [He] 2s² 2p³.
3D electron orbitals
See where Stikstof's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Stikstof werd ontdekt door Daniel Rutherford in 1772. De naam komt Grieks nitron + genes, "salpeter-verwekkend".
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van stikstof?
Het standaard atoomgewicht van stikstof is 14.007 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC. Omdat de natuurlijke isotopenmix per herkomst varieert, publiceert de IUPAC het bovendien als het interval [14.00643, 14.00728].
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft stikstof?
Stikstof heeft 7 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot stikstof maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 7. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 7, want 14 − 7 = 7.
Wat is de elektronenconfiguratie van stikstof?
De elektronenconfiguratie van stikstof is [He] 2s² 2p³. De elektronen zijn verdeeld 2, 5 over 2 schillen.
Is stikstof een metaal?
Nee. Stikstof wordt geclassificeerd als niet-metaal, aan de rechterkant van de tabel, waar elementen elektronen opnemen of delen in plaats van ze af te staan.
In welke groep en periode staat stikstof?
Stikstof staat in groep 15 (stikstofgroep), periode 2, in het p-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van stikstof?
Stikstof vormt gewoonlijk 3−-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5.
Wat is het smeltpunt van stikstof?
Stikstof smelt bij -210 °C en kookt bij -196 °C. Bij kamertemperatuur is het gas.
Waarvoor wordt stikstof gebruikt?
Productie van ammoniak en kunstmest, Voedselverpakking en invriezen, Inert atmosfeer bij chemische processen, Cryogene toepassingen met vloeibare stikstof. Stikstof vormt 78% van de lucht, maar is als N₂ nagenoeg inert doordat het door een van de sterkste bindingen in de scheikunde bijeen wordt gehouden.
Wie ontdekte stikstof en waar komt de naam vandaan?
Stikstof werd ontdekt door Daniel Rutherford in 1772. De naam komt Grieks nitron + genes, "salpeter-verwekkend".