Rechner für molare Masse
Die molare Masse jeder chemischen Formel, mit dem Beitrag jedes Elements zur Masse und der prozentualen Zusammensetzung.
Ein Großbuchstabe beginnt ein Element. Verwende Klammern für Gruppen, Ca(NO3)2, und einen Punkt für Hydrate, CuSO4·5H2O.
Molare Masse von H₂O
18.015 g/mol
3 Atome pro Formeleinheit. Die Molekülmasse ist dieselbe Zahl, nur ohne Einheit.
Zusammensetzung nach Elementen
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 1 | 15.999 | 15.999 | 88.81% |
| Wasserstoff | 2 | 1.008 | 2.016 | 11.19% |
| Gesamt | 3 | 18.015 | 100% |
Gramm und Mol umrechnen
- Masse
- 1 g
- Mol
- 0,0555 mol
- Teilchen
- 3.343e+22
Wie die molare Masse berechnet wird
Die molare Masse ist eine Additionsaufgabe, kein Nachschlagewert. Jedes Atom in der Formel trägt seine eigene Standardatommasse bei, daher lautet die Rechnung: Atome zählen, jede Anzahl mit der Atommasse des jeweiligen Elements multiplizieren, die Ergebnisse addieren. Die Tabelle oben zeigt genau diese Summe, weshalb es sich lohnt, sie zu lesen, statt gleich zur Gesamtsumme zu springen — stimmt deine handschriftliche Rechnung nicht überein, zeigt dir die abweichende Zeile, wo der Fehler liegt.
Die hier verwendeten Atommassen stammen von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC, denselben Werten, die auf einem modernen Periodensystem stehen. Es sind Durchschnittswerte über die in der Natur vorkommenden Isotope, weshalb Chlor 35,45 beträgt statt einer ganzen Zahl: Natürliches Chlor besteht zu etwa drei Vierteln aus Chlor-35 und zu einem Viertel aus Chlor-37.
Formelschreibweisen, die dieser Rechner versteht
- Klammern multiplizieren alles darin: Ca(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃ und verschachtelte Gruppen wie Ca(H₂PO₄)₂.
- Hydrate verwenden einen Punkt: CuSO₄·5H₂O. Ein normaler Punkt oder ein Sternchen funktioniert ebenfalls.
- Ionenladungen lassen sich als SO4^2-, SO42- oder Ca++ schreiben. Die Ladung wird angezeigt, ändert aber die Masse nicht, da ein Elektron nur etwa 1/1836 der Masse eines Protons wiegt.
- Eingefügte tiefgestellte Zahlen wie H₂O werden automatisch erkannt, sodass eine aus einem Lehrbuch oder einer Webseite kopierte Formel ohne erneutes Eintippen funktioniert.
Molare Masse, Molekülmasse und Formelmasse
Diese drei Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung und unterscheiden sich nur darin, was sie über den Stoff behaupten. Die Molekülmasse setzt einzelne Moleküle voraus, was bei Wasser und Glucose zutrifft, nicht aber bei Natriumchlorid: NaCl ist ein Ionengitter, ein „NaCl-Molekül" gibt es nicht. Bei Ionenverbindungen ist der korrekte Begriff Formelmasse — die Masse einer Formeleinheit. Die molare Masse umgeht diese Streitfrage ganz, indem sie von einem Mol des jeweiligen Stoffes spricht, weshalb sie der im SI-System verwendete Begriff ist.
Häufig gesuchte molare Massen
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Häufig gestellte Fragen
Was ist molare Masse?
Die molare Masse ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in Gramm pro Mol. Zahlenmäßig entspricht sie der Summe der Standardatommassen aller Atome in der Formel: Wasser — zwei Wasserstoffatome mit 1,008 und ein Sauerstoffatom mit 15,999 — ergibt 18,015 g/mol.
Was ist der Unterschied zwischen molarer Masse und Molekülmasse?
Es ist dieselbe Zahl. Die Molekülmasse (oder relative Molekülmasse) ist ein Verhältnis zu einem Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms und hat deshalb keine Einheit; die molare Masse ist derselbe Wert, ausgedrückt in g/mol. In der Praxis werden beide Begriffe austauschbar verwendet, und jeder Rechner, der einen liefert, liefert damit auch den anderen. Bei Ionenverbindungen wie NaCl, die keine Moleküle bilden, ist „Molekülmasse" streng genommen falsch — dort ist „Formelmasse" der korrekte Begriff.
Wie berechnet man die molare Masse von Hand?
Man zählt die Atome jedes Elements in der Formel, multipliziert jede Anzahl mit der Atommasse dieses Elements aus dem Periodensystem und addiert die Ergebnisse. Für Ca(NO₃)₂: ein Calcium mit 40,078, zwei Stickstoff mit 14,007, sechs Sauerstoff mit 15,999 — die Klammer multipliziert alles darin mit 2 — was 164,09 g/mol ergibt.
Wie gebe ich ein Hydrat wie Kupfersulfat-Pentahydrat ein?
Schreibe es als CuSO4·5H2O. Ein Punkt oder ein Sternchen funktioniert ebenfalls, also werden auch CuSO4.5H2O und CuSO4*5H2O erkannt. Die Zahl vor H2O multipliziert das Wasser, und diese Wassermoleküle zählen zur molaren Masse — 249,68 g/mol für das Pentahydrat gegenüber 159,61 für das wasserfreie Salz.
Warum ist die Groß- und Kleinschreibung wichtig?
Weil die Schreibweise das Symbol ist. Co ist Cobalt; CO ist Kohlenstoffmonoxid. Wer für Cobalt „co" oder „CO" schreibt, erhält eine andere Verbindung mit einer anderen Masse. Dieser Rechner unterscheidet deshalb Groß- und Kleinschreibung und meldet, wenn ein Symbol nicht existiert, statt zu raten.
Wie rechnet man Gramm in Mol um?
Man teilt die Masse in Gramm durch die molare Masse: n = m ÷ M. Für 25 g Wasser: 25 ÷ 18,015 = 1,388 mol. Umgekehrt multipliziert man: m = n × M. Der Umrechner oben macht beides und gibt außerdem die Teilchenzahl an, indem er die Molzahl mit der Avogadro-Konstante multipliziert, 6,02214076 × 10²³.
Warum warnt der Rechner bei manchen Elementen?
Elemente ohne stabiles Isotop — Technetium, Promethium und alles oberhalb von Bismut — haben kein Standardatomgewicht. Das Periodensystem zeigt stattdessen die Massenzahl ihres langlebigsten Isotops, meist in eckigen Klammern. Jede molare Masse, die sie enthält, ist deshalb eine Konvention und keine Messung, weshalb sie gekennzeichnet wird.