Molare Masse von Essigsäure
CH3COOH — 60.052 g/mol
Molare Masse von Essigsäure, CH₃COOH
60.052 g/mol
8 Atome pro Formeleinheit
Wie 60.052 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 2 | 15.999 | 31.998 | 53.28% |
| Kohlenstoff | 2 | 12.011 | 24.022 | 40.00% |
| Wasserstoff | 4 | 1.008 | 4.032 | 6.71% |
M = 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 4 × 1.008 = 60.052 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Essigsäure
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0167 mol | 1.003e+22 |
| 10 g | 0.1665 mol | 1.003e+23 |
| 25 g | 0.4163 mol | 2.507e+23 |
| 50 g | 0.8326 mol | 5.014e+23 |
| 100 g | 1.6652 mol | 1.003e+24 |
| 250 g | 4.1631 mol | 2.507e+24 |
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Essigsäure?
Die molare Masse von Essigsäure (CH3COOH) beträgt 60.052 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 8 Atome in einer Formeleinheit: 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 4 × 1.008 = 60.052.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Essigsäure?
60.052 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 60.05 und eine molare Masse von 60.05 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Essigsäure enthalten?
100 ÷ 60.052 = 1.6652 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Essigsäure?
Nach Masse besteht Essigsäure zu 53.28% sauerstoff, 40.00% kohlenstoff, 6.71% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 60.052.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Essigsäure?
8: 2 sauerstoff, 2 kohlenstoff, 4 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Essigsäure 8 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.