Molare Masse von Phosphorsäure
H3PO4 — 97.994 g/mol
Molare Masse von Phosphorsäure, H₃PO₄
97.994 g/mol
8 Atome pro Formeleinheit
Wie 97.994 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 4 | 15.999 | 63.996 | 65.31% |
| Phosphor | 1 | 30.974 | 30.974 | 31.61% |
| Wasserstoff | 3 | 1.008 | 3.024 | 3.09% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 30.974 + 3 × 1.008 = 97.994 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Phosphorsäure
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0102 mol | 6.145e+21 |
| 10 g | 0.1020 mol | 6.145e+22 |
| 25 g | 0.2551 mol | 1.536e+23 |
| 50 g | 0.5102 mol | 3.073e+23 |
| 100 g | 1.0205 mol | 6.145e+23 |
| 250 g | 2.5512 mol | 1.536e+24 |
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Phosphorsäure?
Die molare Masse von Phosphorsäure (H3PO4) beträgt 97.994 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 8 Atome in einer Formeleinheit: 4 × 15.999 + 1 × 30.974 + 3 × 1.008 = 97.994.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Phosphorsäure?
97.994 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 97.99 und eine molare Masse von 97.99 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Phosphorsäure enthalten?
100 ÷ 97.994 = 1.0205 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Phosphorsäure?
Nach Masse besteht Phosphorsäure zu 65.31% sauerstoff, 31.61% phosphor, 3.09% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 97.994.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Phosphorsäure?
8: 4 sauerstoff, 1 phosphor, 3 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Phosphorsäure 8 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.