Molare Masse von Salpetersäure
HNO3 — 63.012 g/mol
Molare Masse von Salpetersäure, HNO₃
63.012 g/mol
5 Atome pro Formeleinheit
Wie 63.012 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 3 | 15.999 | 47.997 | 76.17% |
| Stickstoff | 1 | 14.007 | 14.007 | 22.23% |
| Wasserstoff | 1 | 1.008 | 1.008 | 1.60% |
M = 3 × 15.999 + 1 × 14.007 + 1 × 1.008 = 63.012 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Salpetersäure
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0159 mol | 9.557e+21 |
| 10 g | 0.1587 mol | 9.557e+22 |
| 25 g | 0.3967 mol | 2.389e+23 |
| 50 g | 0.7935 mol | 4.779e+23 |
| 100 g | 1.5870 mol | 9.557e+23 |
| 250 g | 3.9675 mol | 2.389e+24 |
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Salpetersäure?
Die molare Masse von Salpetersäure (HNO3) beträgt 63.012 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 5 Atome in einer Formeleinheit: 3 × 15.999 + 1 × 14.007 + 1 × 1.008 = 63.012.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Salpetersäure?
63.012 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 63.01 und eine molare Masse von 63.01 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Salpetersäure enthalten?
100 ÷ 63.012 = 1.5870 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Salpetersäure?
Nach Masse besteht Salpetersäure zu 76.17% sauerstoff, 22.23% stickstoff, 1.60% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 63.012.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Salpetersäure?
5: 3 sauerstoff, 1 stickstoff, 1 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Salpetersäure 5 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.