Molare Masse von Ethylenglykol
C2H6O2 — 62.068 g/mol
Molare Masse von Ethylenglykol, C₂H₆O₂
62.068 g/mol
10 Atome pro Formeleinheit
Wie 62.068 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 2 | 15.999 | 31.998 | 51.55% |
| Kohlenstoff | 2 | 12.011 | 24.022 | 38.70% |
| Wasserstoff | 6 | 1.008 | 6.048 | 9.74% |
M = 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 6 × 1.008 = 62.068 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Ethylenglykol
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0161 mol | 9.702e+21 |
| 10 g | 0.1611 mol | 9.702e+22 |
| 25 g | 0.4028 mol | 2.426e+23 |
| 50 g | 0.8056 mol | 4.851e+23 |
| 100 g | 1.6111 mol | 9.702e+23 |
| 250 g | 4.0278 mol | 2.426e+24 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Ethylenglykol?
Die molare Masse von Ethylenglykol (C2H6O2) beträgt 62.068 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 10 Atome in einer Formeleinheit: 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 6 × 1.008 = 62.068.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Ethylenglykol?
62.068 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 62.07 und eine molare Masse von 62.07 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Ethylenglykol enthalten?
100 ÷ 62.068 = 1.6111 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Ethylenglykol?
Nach Masse besteht Ethylenglykol zu 51.55% sauerstoff, 38.70% kohlenstoff, 9.74% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 62.068.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Ethylenglykol?
10: 2 sauerstoff, 2 kohlenstoff, 6 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Ethylenglykol 10 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.