Molare Masse von Eisen(III)-chlorid
FeCl3 — 162.195 g/mol
Molare Masse von Eisen(III)-chlorid, FeCl₃
162.195 g/mol
4 Atome pro Formeleinheit
Wie 162.195 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Chlor | 3 | 35.450 | 106.350 | 65.57% |
| Eisen | 1 | 55.845 | 55.845 | 34.43% |
M = 3 × 35.450 + 1 × 55.845 = 162.195 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Eisen(III)-chlorid
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0062 mol | 3.713e+21 |
| 10 g | 0.0617 mol | 3.713e+22 |
| 25 g | 0.1541 mol | 9.282e+22 |
| 50 g | 0.3083 mol | 1.856e+23 |
| 100 g | 0.6165 mol | 3.713e+23 |
| 250 g | 1.5414 mol | 9.282e+23 |
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Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Eisen(III)-chlorid?
Die molare Masse von Eisen(III)-chlorid (FeCl3) beträgt 162.195 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 4 Atome in einer Formeleinheit: 3 × 35.450 + 1 × 55.845 = 162.195.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Eisen(III)-chlorid?
162.195 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 162.19 und eine molare Masse von 162.19 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Eisen(III)-chlorid enthalten?
100 ÷ 162.195 = 0.6165 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Eisen(III)-chlorid?
Nach Masse besteht Eisen(III)-chlorid zu 65.57% chlor, 34.43% eisen. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 162.195.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Eisen(III)-chlorid?
4: 3 chlor, 1 eisen. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Eisen(III)-chlorid 4 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.