Molare Masse von Natriumnitrat
NaNO3 — 84.994 g/mol
Molare Masse von Natriumnitrat, NaNO₃
84.994 g/mol
5 Atome pro Formeleinheit
Wie 84.994 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 3 | 15.999 | 47.997 | 56.47% |
| Natrium | 1 | 22.990 | 22.990 | 27.05% |
| Stickstoff | 1 | 14.007 | 14.007 | 16.48% |
M = 3 × 15.999 + 1 × 22.990 + 1 × 14.007 = 84.994 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Natriumnitrat
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0118 mol | 7.085e+21 |
| 10 g | 0.1177 mol | 7.085e+22 |
| 25 g | 0.2941 mol | 1.771e+23 |
| 50 g | 0.5883 mol | 3.543e+23 |
| 100 g | 1.1766 mol | 7.085e+23 |
| 250 g | 2.9414 mol | 1.771e+24 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Natriumnitrat?
Die molare Masse von Natriumnitrat (NaNO3) beträgt 84.994 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 5 Atome in einer Formeleinheit: 3 × 15.999 + 1 × 22.990 + 1 × 14.007 = 84.994.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Natriumnitrat?
84.994 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 84.99 und eine molare Masse von 84.99 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Natriumnitrat enthalten?
100 ÷ 84.994 = 1.1766 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Natriumnitrat?
Nach Masse besteht Natriumnitrat zu 56.47% sauerstoff, 27.05% natrium, 16.48% stickstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 84.994.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Natriumnitrat?
5: 3 sauerstoff, 1 natrium, 1 stickstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Natriumnitrat 5 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.