Molare Masse von Natriumsulfat
Na2SO4 — 142.036 g/mol
Molare Masse von Natriumsulfat, Na₂SO₄
142.036 g/mol
7 Atome pro Formeleinheit
Wie 142.036 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 4 | 15.999 | 63.996 | 45.06% |
| Natrium | 2 | 22.990 | 45.980 | 32.37% |
| Schwefel | 1 | 32.060 | 32.060 | 22.57% |
M = 4 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 142.036 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Natriumsulfat
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0070 mol | 4.240e+21 |
| 10 g | 0.0704 mol | 4.240e+22 |
| 25 g | 0.1760 mol | 1.060e+23 |
| 50 g | 0.3520 mol | 2.120e+23 |
| 100 g | 0.7040 mol | 4.240e+23 |
| 250 g | 1.7601 mol | 1.060e+24 |
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Natriumsulfat?
Die molare Masse von Natriumsulfat (Na2SO4) beträgt 142.036 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 7 Atome in einer Formeleinheit: 4 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 142.036.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Natriumsulfat?
142.036 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 142.04 und eine molare Masse von 142.04 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Natriumsulfat enthalten?
100 ÷ 142.036 = 0.7040 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Natriumsulfat?
Nach Masse besteht Natriumsulfat zu 45.06% sauerstoff, 32.37% natrium, 22.57% schwefel. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 142.036.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Natriumsulfat?
7: 4 sauerstoff, 2 natrium, 1 schwefel. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Natriumsulfat 7 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.