Molare Masse von Natriumphosphat
Na3PO4 — 163.940 g/mol
Molare Masse von Natriumphosphat, Na₃PO₄
163.940 g/mol
8 Atome pro Formeleinheit
Wie 163.940 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Natrium | 3 | 22.990 | 68.970 | 42.07% |
| Sauerstoff | 4 | 15.999 | 63.996 | 39.04% |
| Phosphor | 1 | 30.974 | 30.974 | 18.89% |
M = 3 × 22.990 + 4 × 15.999 + 1 × 30.974 = 163.940 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Natriumphosphat
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0061 mol | 3.673e+21 |
| 10 g | 0.0610 mol | 3.673e+22 |
| 25 g | 0.1525 mol | 9.183e+22 |
| 50 g | 0.3050 mol | 1.837e+23 |
| 100 g | 0.6100 mol | 3.673e+23 |
| 250 g | 1.5249 mol | 9.183e+23 |
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Natriumphosphat?
Die molare Masse von Natriumphosphat (Na3PO4) beträgt 163.940 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 8 Atome in einer Formeleinheit: 3 × 22.990 + 4 × 15.999 + 1 × 30.974 = 163.940.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Natriumphosphat?
163.940 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 163.94 und eine molare Masse von 163.94 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Natriumphosphat enthalten?
100 ÷ 163.940 = 0.6100 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Natriumphosphat?
Nach Masse besteht Natriumphosphat zu 42.07% natrium, 39.04% sauerstoff, 18.89% phosphor. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 163.940.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Natriumphosphat?
8: 3 natrium, 4 sauerstoff, 1 phosphor. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Natriumphosphat 8 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.