Chlor (Cl)
Element 17 · Halogen · 35.45 u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 7
Chlor ist ein beißendes, grüngelbes Gas, das in elementarer Form heftig reaktiv ist. Als Chloridion ist es dagegen völlig harmlos und unentbehrlich — die eine Hälfte des Kochsalzes.
Die Chlorung von Trinkwasser gehört zu den größten Einzelbeiträgen zur menschlichen Lebenserwartung in der Geschichte.
- Ordnungszahl
- 17
- Atommasse
- 35.45 u
- Elektronenkonfiguration
- [Ne] 3s² 3p⁵
- Gruppe · Periode · Block
- 17 · 3 · p
- Oxidationsstufen
- −1, +1, +3, +5, +7
- Elektronegativität
- 3.16 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- -101 °C
- Siedepunkt
- -34.04 °C
- Dichte
- 0.003214 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Gasförmig
- Erscheinungsbild
- Blassgrünlich-gelbes Gas
- Entdeckung
- Carl Wilhelm Scheele, 1774
CIAAW-Intervall [35.446, 35.457]
Halogene
Wofür es verwendet wird
- Desinfektion von Trinkwasser und Schwimmbädern
- Herstellung von PVC-Kunststoff
- Bleich- und Desinfektionsmittel
- Pharmazeutische Synthese
Atomstruktur
Ein neutrales Chlor-Atom hat 17 Protonen und 17 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 18 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 35 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 7. In Orbitalschreibweise lautet das [Ne] 3s² 3p⁵.
3D electron orbitals
See where Chlor's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Entdeckung und Name
Chlor wurde von Carl Wilhelm Scheele im Jahr 1774 entdeckt. Der Name geht auf Griechisch chloros, „blassgrün" zurück.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Chlor?
Das Standardatomgewicht von Chlor beträgt 35.45 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC. Da die natürliche Isotopenmischung je nach Herkunft schwankt, veröffentlicht die IUPAC zusätzlich das Intervall [35.446, 35.457].
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Chlor?
Chlor hat 17 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Chlor. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 17. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 18, denn 35 − 17 = 18.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Chlor?
Die Elektronenkonfiguration von Chlor ist [Ne] 3s² 3p⁵. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 7 auf 3 Schalen.
Ist Chlor ein Metall?
Nein. Chlor wird als Halogen eingeordnet, auf der rechten Seite der Tabelle, wo Elemente eher Elektronen aufnehmen oder teilen, als sie abzugeben.
In welcher Gruppe und Periode steht Chlor?
Chlor steht in Gruppe 17 (Halogene), Periode 3, im p-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Chlor?
Chlor bildet meist 1−-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Chlor dabei die Oxidationsstufen −1, +1, +3, +5, +7.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Chlor?
Chlor schmilzt bei -101 °C und siedet bei -34.04 °C. Bei Raumtemperatur ist Chlor gasförmig.
Wofür wird Chlor verwendet?
Desinfektion von Trinkwasser und Schwimmbädern, Herstellung von PVC-Kunststoff, Bleich- und Desinfektionsmittel, Pharmazeutische Synthese. Chlor ist ein beißendes, grüngelbes Gas, das in elementarer Form heftig reaktiv ist.
Wer hat Chlor entdeckt, und woher kommt der Name?
Chlor wurde 1774 von Carl Wilhelm Scheele entdeckt. Der Name geht auf Griechisch chloros, „blassgrün" zurück.