Phosphor (P)
Element 15 · Nichtmetall · 30.974 u
Elektronen pro Schale: 2, 8, 5
Phosphor ist lebensnotwendig — er bildet das Rückgrat der DNA und des Energieträgers ATP. Weißer Phosphor entzündet sich spontan an der Luft, während die rote Form stabil genug für Streichholzschachteln ist.
Er wurde 1669 entdeckt, indem große Mengen menschlichen Urins eingekocht wurden.
- Ordnungszahl
- 15
- Atommasse
- 30.974 u
- Elektronenkonfiguration
- [Ne] 3s² 3p³
- Gruppe · Periode · Block
- 15 · 3 · p
- Oxidationsstufen
- −3, +3, +5
- Elektronegativität
- 2.19 (Pauling)
- Schmelzpunkt
- 44.15 °C
- Siedepunkt
- 281 °C
- Dichte
- 1.82 g/cm³
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Erscheinungsbild
- Wachsartig weißer, roter oder schwarzer Feststoff
- Entdeckung
- Hennig Brand, 1669
Stickstoffgruppe
Wofür es verwendet wird
- Düngemittel
- Zündköpfe von Streichhölzern
- Waschmittel und Wasseraufbereitung
- Legierungszusatz für Stahl und Bronze
Atomstruktur
Ein neutrales Phosphor-Atom hat 15 Protonen und 15 Elektronen. Sein häufigstes Isotop trägt etwa 16 Neutronen, woraus sich die Massenzahl 31 ergibt. Ändert sich die Zahl der Neutronen, entsteht ein anderes Isotop; ändert sich die Zahl der Protonen, entsteht ein anderes Element.
Diese Elektronen füllen die Schalen von innen nach außen: 2, 8, 5. In Orbitalschreibweise lautet das [Ne] 3s² 3p³.
3D electron orbitals
See where Phosphor's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Position im Periodensystem
Schlechte Leiter, die Elektronen eher aufnehmen oder teilen, als sie abzugeben. Sie machen fast die gesamte Masse lebender Organismen aus.
- Direkt darüber: Stickstoff
- Direkt darunter: Arsen
- Ein Proton weniger: Silicium
- Ein Proton mehr: Schwefel
Entdeckung und Name
Phosphor wurde von Hennig Brand im Jahr 1669 entdeckt. Der Name geht auf Griechisch phosphoros, „Lichtträger" zurück.
Weiter erkunden
Atommasse nach IUPAC/CIAAW; physikalische Eigenschaften nach PubChem (US National Library of Medicine). Werte, die nie gemessen wurden, erscheinen als „nicht gemessen", nicht als Schätzung.
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die Atommasse von Phosphor?
Das Standardatomgewicht von Phosphor beträgt 30.974 u, veröffentlicht von der Kommission für Isotopenhäufigkeit und Atomgewichte der IUPAC.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Phosphor?
Phosphor hat 15 Protonen, denn die Ordnungszahl ist genau die Zahl der Protonen und macht ein Atom überhaupt erst zu Phosphor. Ein neutrales Atom hat ebenso viele Elektronen, also 15. Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab; das häufigste hat etwa 16, denn 31 − 15 = 16.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Phosphor?
Die Elektronenkonfiguration von Phosphor ist [Ne] 3s² 3p³. Die Elektronen verteilen sich 2, 8, 5 auf 3 Schalen.
Ist Phosphor ein Metall?
Nein. Phosphor wird als Nichtmetall eingeordnet, auf der rechten Seite der Tabelle, wo Elemente eher Elektronen aufnehmen oder teilen, als sie abzugeben.
In welcher Gruppe und Periode steht Phosphor?
Phosphor steht in Gruppe 15 (Stickstoffgruppe), Periode 3, im p-Block. Die Gruppe ist die Spalte, die Periode die Zeile.
Welche Ladung hat Phosphor?
Phosphor bildet meist 3−-Ionen. Über alle Verbindungen hinweg zeigt Phosphor dabei die Oxidationsstufen −3, +3, +5.
Wie hoch ist der Schmelzpunkt von Phosphor?
Phosphor schmilzt bei 44.15 °C und siedet bei 281 °C. Bei Raumtemperatur ist Phosphor fest.
Wofür wird Phosphor verwendet?
Düngemittel, Zündköpfe von Streichhölzern, Waschmittel und Wasseraufbereitung, Legierungszusatz für Stahl und Bronze. Phosphor ist lebensnotwendig — er bildet das Rückgrat der DNA und des Energieträgers ATP.
Wer hat Phosphor entdeckt, und woher kommt der Name?
Phosphor wurde 1669 von Hennig Brand entdeckt. Der Name geht auf Griechisch phosphoros, „Lichtträger" zurück.