Calculateur de masse molaire
La masse molaire de n'importe quelle formule chimique, avec la masse apportée par chaque élément et la composition en pourcentage.
Une majuscule commence un symbole d'élément. Utilisez des parenthèses pour les groupes, Ca(NO3)2, et un point pour les hydrates, CuSO4·5H2O.
Masse molaire de H₂O
18.015 g/mol
3 atomes par unité de formule. La masse moléculaire est le même nombre, sans unité.
Composition par élément
Convertir grammes et moles
- Masse
- 1 g
- Moles
- 0,0555 mol
- Particules
- 3.343e+22
Comment calculer la masse molaire
La masse molaire est une addition, pas une valeur à chercher dans un tableau. Chaque atome de la formule apporte sa propre masse atomique standard : on compte les atomes, on multiplie chaque effectif par la masse atomique de l'élément, puis on additionne. Le tableau ci-dessus montre exactement cette somme — s'il y a un désaccord avec un calcul fait à la main, c'est la ligne qui diffère qui indique où chercher l'erreur.
Les masses atomiques utilisées ici proviennent de la Commission IUPAC sur les abondances isotopiques et les masses atomiques, les mêmes valeurs que sur un tableau périodique récent. Ce sont des moyennes sur les isotopes présents dans la nature, ce qui explique que le chlore vaille 35,45 et non un nombre entier : le chlore naturel est environ aux trois quarts chlore 35 et pour un quart chlore 37.
Écrire des formules que ce calculateur comprend
- Les parenthèses multiplient tout ce qu'elles contiennent : Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3, et des groupes imbriqués comme Ca(H2PO4)2.
- Les hydrates s'écrivent avec un point : CuSO4·5H2O. Un point ou un astérisque fonctionnent aussi bien.
- Les charges ioniques peuvent s'écrire SO4^2-, SO42- ou Ca++. La charge est indiquée mais ne change pas la masse, un électron pesant environ 1/1836 d'un proton.
- Les indices collés comme H₂O sont convertis automatiquement, donc une formule copiée depuis un manuel ou une page web fonctionne sans être retapée.
Masse molaire, masse moléculaire et masse formulaire
Ces trois termes décrivent le même calcul et ne diffèrent que par ce qu'ils affirment sur la substance. La masse moléculaire suppose des molécules discrètes, ce qui est vrai pour l'eau ou le glucose mais pas pour le chlorure de sodium : NaCl est un réseau d'ions, et il n'existe pas de molécule de NaCl à proprement parler. Pour les composés ioniques, le terme correct est masse formulaire — la masse d'une unité de formule. La masse molaire évite le débat en parlant d'une mole de la substance, quelle qu'elle soit, ce qui explique son usage dans le Système international.
Masses molaires courantes
Chacun de ces composés a sa propre page avec le détail complet du calcul :
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Foire aux questions
Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire est la masse d'une mole de substance, exprimée en grammes par mole. Elle est numériquement égale à la somme des masses atomiques standards de tous les atomes de la formule : l'eau — deux hydrogènes à 1,008 et un oxygène à 15,999 — donne ainsi 18,015 g/mol.
Quelle est la différence entre masse molaire et masse moléculaire ?
C'est le même nombre. La masse moléculaire (ou masse moléculaire relative) est un rapport par rapport à 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12, donc sans unité ; la masse molaire est cette même valeur exprimée en g/mol. En pratique, les deux termes sont utilisés indifféremment, et tout calculateur qui donne l'un vous donne l'autre. Le terme « masse moléculaire » est d'ailleurs légèrement inexact pour les composés ioniques comme NaCl, qui ne forment pas de molécules — le terme correct y est « masse formulaire ».
Comment calculer la masse molaire à la main ?
Comptez les atomes de chaque élément dans la formule, multipliez chaque effectif par la masse atomique de l'élément lue sur le tableau périodique, puis additionnez les résultats. Pour Ca(NO3)2 : un calcium à 40,078, deux azotes à 14,007, six oxygènes à 15,999 — les parenthèses multiplient tout ce qu'elles contiennent par 2 — ce qui donne 164,09 g/mol.
Comment écrire un hydrate comme le sulfate de cuivre pentahydraté ?
Écrivez-le CuSO4·5H2O. Un point ou un astérisque fonctionnent aussi, donc CuSO4.5H2O et CuSO4*5H2O sont acceptés. Le nombre devant H2O multiplie l'eau, et ces molécules d'eau comptent dans la masse molaire — 249,68 g/mol pour le pentahydrate contre 159,61 pour le sel anhydre.
Pourquoi la casse des lettres compte-t-elle ?
Parce que la casse fait partie du symbole. Co est le cobalt ; CO est le monoxyde de carbone. Écrire « co » ou « CO » pour le cobalt donne un composé différent, avec une masse différente — ce calculateur est donc sensible à la casse, et signale un symbole inexistant plutôt que de deviner.
Comment convertir des grammes en moles ?
Divisez la masse en grammes par la masse molaire : n = m ÷ M. Pour 25 g d'eau, 25 ÷ 18,015 = 1,388 mol. Pour l'opération inverse, multipliez : m = n × M. Le convertisseur ci-dessus fait les deux, et donne aussi le nombre de particules en multipliant les moles par le nombre d'Avogadro, 6,02214076 × 10²³.
Pourquoi le calculateur signale-t-il certains éléments ?
Les éléments sans isotope stable — le technétium, le prométhium, et tout ce qui suit le bismuth — n'ont pas de masse atomique standard. Le tableau périodique indique alors le nombre de masse de leur isotope le plus stable, en général entre crochets. Toute masse molaire les impliquant est donc conventionnelle plutôt que mesurée, d'où l'avertissement.