Carbonate de calcium — masse molaire

CaCO3 — 100.086 g/mol

Masse molaire de Carbonate de calcium, CaCO₃

100.086 g/mol

5 atomes par unité de formule

Comment 100.086 g/mol est calculé

Élément	Atomes	Masse atomique	Masse	% du total
Oxygène	3	15.999	47.997	47.96%
Calcium	1	40.078	40.078	40.04%
Carbone	1	12.011	12.011	12.00%

M = 3 × 15.999 + 1 × 40.078 + 1 × 12.011 = 100.086 g/mol

Grammes en moles pour Carbonate de calcium

Masse	Moles	Unités de formule
1 g	0.0100 mol	6.017e+21
10 g	0.0999 mol	6.017e+22
25 g	0.2498 mol	1.504e+23
50 g	0.4996 mol	3.008e+23
100 g	0.9991 mol	6.017e+23
250 g	2.4979 mol	1.504e+24

Composés apparentés

Calculatrices associées

Foire aux questions

Quelle est la masse molaire de Carbonate de calcium ?

La masse molaire de Carbonate de calcium (CaCO3) est 100.086 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 5 atomes d'une unité de formule : 3 × 15.999 + 1 × 40.078 + 1 × 12.011 = 100.086.

Quelle est la masse moléculaire de Carbonate de calcium ?

100.09 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 100.09 et une masse molaire de 100.09 g/mol sont la même réponse.

Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Carbonate de calcium ?

100 ÷ 100.086 = 0.9991 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.

Quelle est la composition en pourcentage de Carbonate de calcium ?

En masse, Carbonate de calcium est composé de 47.96% oxygène, 40.04% calcium, 12.00% carbone. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 100.086.

Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Carbonate de calcium ?

5 : 3 oxygène, 1 calcium, 1 carbone. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Carbonate de calcium contient 5 × 6,022 × 10²³ atomes au total.