Acide sulfurique — masse molaire
H2SO4 — 98.072 g/mol
Masse molaire de Acide sulfurique, H₂SO₄
98.072 g/mol
7 atomes par unité de formule
Comment 98.072 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 4 | 15.999 | 63.996 | 65.25% |
| Soufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 32.69% |
| Hydrogène | 2 | 1.008 | 2.016 | 2.06% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 32.060 + 2 × 1.008 = 98.072 g/mol
Grammes en moles pour Acide sulfurique
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0102 mol | 6.141e+21 |
| 10 g | 0.1020 mol | 6.141e+22 |
| 25 g | 0.2549 mol | 1.535e+23 |
| 50 g | 0.5098 mol | 3.070e+23 |
| 100 g | 1.0197 mol | 6.141e+23 |
| 250 g | 2.5491 mol | 1.535e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Acide sulfurique ?
La masse molaire de Acide sulfurique (H2SO4) est 98.072 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 7 atomes d'une unité de formule : 4 × 15.999 + 1 × 32.060 + 2 × 1.008 = 98.072.
Quelle est la masse moléculaire de Acide sulfurique ?
98.07 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 98.07 et une masse molaire de 98.07 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Acide sulfurique ?
100 ÷ 98.072 = 1.0197 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Acide sulfurique ?
En masse, Acide sulfurique est composé de 65.25% oxygène, 32.69% soufre, 2.06% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 98.072.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Acide sulfurique ?
7 : 4 oxygène, 1 soufre, 2 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Acide sulfurique contient 7 × 6,022 × 10²³ atomes au total.