Sulfate d'ammonium — masse molaire
(NH4)2SO4 — 132.134 g/mol
Masse molaire de Sulfate d'ammonium, (NH₄)₂SO₄
132.134 g/mol
15 atomes par unité de formule
Comment 132.134 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 4 | 15.999 | 63.996 | 48.43% |
| Soufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 24.26% |
| Azote | 2 | 14.007 | 28.014 | 21.20% |
| Hydrogène | 8 | 1.008 | 8.064 | 6.10% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 32.060 + 2 × 14.007 + 8 × 1.008 = 132.134 g/mol
Grammes en moles pour Sulfate d'ammonium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0076 mol | 4.558e+21 |
| 10 g | 0.0757 mol | 4.558e+22 |
| 25 g | 0.1892 mol | 1.139e+23 |
| 50 g | 0.3784 mol | 2.279e+23 |
| 100 g | 0.7568 mol | 4.558e+23 |
| 250 g | 1.8920 mol | 1.139e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Sulfate d'ammonium ?
La masse molaire de Sulfate d'ammonium ((NH4)2SO4) est 132.134 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 15 atomes d'une unité de formule : 4 × 15.999 + 1 × 32.060 + 2 × 14.007 + 8 × 1.008 = 132.134.
Quelle est la masse moléculaire de Sulfate d'ammonium ?
132.13 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 132.13 et une masse molaire de 132.13 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Sulfate d'ammonium ?
100 ÷ 132.134 = 0.7568 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Sulfate d'ammonium ?
En masse, Sulfate d'ammonium est composé de 48.43% oxygène, 24.26% soufre, 21.20% azote, 6.10% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 132.134.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Sulfate d'ammonium ?
15 : 4 oxygène, 1 soufre, 2 azote, 8 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Sulfate d'ammonium contient 15 × 6,022 × 10²³ atomes au total.