Sulfate de baryum — masse molaire
BaSO4 — 233.386 g/mol
Masse molaire de Sulfate de baryum, BaSO₄
233.386 g/mol
6 atomes par unité de formule
Comment 233.386 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Baryum | 1 | 137.330 | 137.330 | 58.84% |
| Oxygène | 4 | 15.999 | 63.996 | 27.42% |
| Soufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 13.74% |
M = 1 × 137.330 + 4 × 15.999 + 1 × 32.060 = 233.386 g/mol
Grammes en moles pour Sulfate de baryum
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0043 mol | 2.580e+21 |
| 10 g | 0.0428 mol | 2.580e+22 |
| 25 g | 0.1071 mol | 6.451e+22 |
| 50 g | 0.2142 mol | 1.290e+23 |
| 100 g | 0.4285 mol | 2.580e+23 |
| 250 g | 1.0712 mol | 6.451e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Sulfate de baryum ?
La masse molaire de Sulfate de baryum (BaSO4) est 233.386 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 6 atomes d'une unité de formule : 1 × 137.330 + 4 × 15.999 + 1 × 32.060 = 233.386.
Quelle est la masse moléculaire de Sulfate de baryum ?
233.39 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 233.39 et une masse molaire de 233.39 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Sulfate de baryum ?
100 ÷ 233.386 = 0.4285 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Sulfate de baryum ?
En masse, Sulfate de baryum est composé de 58.84% baryum, 27.42% oxygène, 13.74% soufre. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 233.386.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Sulfate de baryum ?
6 : 1 baryum, 4 oxygène, 1 soufre. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Sulfate de baryum contient 6 × 6,022 × 10²³ atomes au total.