Butane — masse molaire
C4H10 — 58.124 g/mol
Masse molaire de Butane, C₄H₁₀
58.124 g/mol
14 atomes par unité de formule
Comment 58.124 g/mol est calculé
M = 4 × 12.011 + 10 × 1.008 = 58.124 g/mol
Grammes en moles pour Butane
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0172 mol | 1.036e+22 |
| 10 g | 0.1720 mol | 1.036e+23 |
| 25 g | 0.4301 mol | 2.590e+23 |
| 50 g | 0.8602 mol | 5.180e+23 |
| 100 g | 1.7205 mol | 1.036e+24 |
| 250 g | 4.3011 mol | 2.590e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Butane ?
La masse molaire de Butane (C4H10) est 58.124 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 14 atomes d'une unité de formule : 4 × 12.011 + 10 × 1.008 = 58.124.
Quelle est la masse moléculaire de Butane ?
58.12 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 58.12 et une masse molaire de 58.12 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Butane ?
100 ÷ 58.124 = 1.7205 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Butane ?
En masse, Butane est composé de 82.66% carbone, 17.34% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 58.124.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Butane ?
14 : 4 carbone, 10 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Butane contient 14 × 6,022 × 10²³ atomes au total.