Sulfate de calcium — masse molaire
CaSO4 — 136.134 g/mol
Masse molaire de Sulfate de calcium, CaSO₄
136.134 g/mol
6 atomes par unité de formule
Comment 136.134 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 4 | 15.999 | 63.996 | 47.01% |
| Calcium | 1 | 40.078 | 40.078 | 29.44% |
| Soufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 23.55% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 40.078 + 1 × 32.060 = 136.134 g/mol
Grammes en moles pour Sulfate de calcium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0073 mol | 4.424e+21 |
| 10 g | 0.0735 mol | 4.424e+22 |
| 25 g | 0.1836 mol | 1.106e+23 |
| 50 g | 0.3673 mol | 2.212e+23 |
| 100 g | 0.7346 mol | 4.424e+23 |
| 250 g | 1.8364 mol | 1.106e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Sulfate de calcium ?
La masse molaire de Sulfate de calcium (CaSO4) est 136.134 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 6 atomes d'une unité de formule : 4 × 15.999 + 1 × 40.078 + 1 × 32.060 = 136.134.
Quelle est la masse moléculaire de Sulfate de calcium ?
136.13 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 136.13 et une masse molaire de 136.13 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Sulfate de calcium ?
100 ÷ 136.134 = 0.7346 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Sulfate de calcium ?
En masse, Sulfate de calcium est composé de 47.01% oxygène, 29.44% calcium, 23.55% soufre. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 136.134.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Sulfate de calcium ?
6 : 4 oxygène, 1 calcium, 1 soufre. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Sulfate de calcium contient 6 × 6,022 × 10²³ atomes au total.