Gypse — masse molaire
CaSO4·2H2O — 172.164 g/mol
Masse molaire de Gypse, CaSO₄·₂H₂O
172.164 g/mol
12 atomes par unité de formule
Comment 172.164 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 6 | 15.999 | 95.994 | 55.76% |
| Calcium | 1 | 40.078 | 40.078 | 23.28% |
| Soufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 18.62% |
| Hydrogène | 4 | 1.008 | 4.032 | 2.34% |
M = 6 × 15.999 + 1 × 40.078 + 1 × 32.060 + 4 × 1.008 = 172.164 g/mol
Grammes en moles pour Gypse
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0058 mol | 3.498e+21 |
| 10 g | 0.0581 mol | 3.498e+22 |
| 25 g | 0.1452 mol | 8.745e+22 |
| 50 g | 0.2904 mol | 1.749e+23 |
| 100 g | 0.5808 mol | 3.498e+23 |
| 250 g | 1.4521 mol | 8.745e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Gypse ?
La masse molaire de Gypse (CaSO4·2H2O) est 172.164 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 12 atomes d'une unité de formule : 6 × 15.999 + 1 × 40.078 + 1 × 32.060 + 4 × 1.008 = 172.164.
Quelle est la masse moléculaire de Gypse ?
172.16 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 172.16 et une masse molaire de 172.16 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Gypse ?
100 ÷ 172.164 = 0.5808 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Gypse ?
En masse, Gypse est composé de 55.76% oxygène, 23.28% calcium, 18.62% soufre, 2.34% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 172.164.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Gypse ?
12 : 6 oxygène, 1 calcium, 1 soufre, 4 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Gypse contient 12 × 6,022 × 10²³ atomes au total.