Éthylène glycol — masse molaire
C2H6O2 — 62.068 g/mol
Masse molaire de Éthylène glycol, C₂H₆O₂
62.068 g/mol
10 atomes par unité de formule
Comment 62.068 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 2 | 15.999 | 31.998 | 51.55% |
| Carbone | 2 | 12.011 | 24.022 | 38.70% |
| Hydrogène | 6 | 1.008 | 6.048 | 9.74% |
M = 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 6 × 1.008 = 62.068 g/mol
Grammes en moles pour Éthylène glycol
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0161 mol | 9.702e+21 |
| 10 g | 0.1611 mol | 9.702e+22 |
| 25 g | 0.4028 mol | 2.426e+23 |
| 50 g | 0.8056 mol | 4.851e+23 |
| 100 g | 1.6111 mol | 9.702e+23 |
| 250 g | 4.0278 mol | 2.426e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Éthylène glycol ?
La masse molaire de Éthylène glycol (C2H6O2) est 62.068 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 10 atomes d'une unité de formule : 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 6 × 1.008 = 62.068.
Quelle est la masse moléculaire de Éthylène glycol ?
62.07 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 62.07 et une masse molaire de 62.07 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Éthylène glycol ?
100 ÷ 62.068 = 1.6111 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Éthylène glycol ?
En masse, Éthylène glycol est composé de 51.55% oxygène, 38.70% carbone, 9.74% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 62.068.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Éthylène glycol ?
10 : 2 oxygène, 2 carbone, 6 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Éthylène glycol contient 10 × 6,022 × 10²³ atomes au total.