Formaldéhyde — masse molaire
CH2O — 30.026 g/mol
Masse molaire de Formaldéhyde, CH₂O
30.026 g/mol
4 atomes par unité de formule
Comment 30.026 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 1 | 15.999 | 15.999 | 53.28% |
| Carbone | 1 | 12.011 | 12.011 | 40.00% |
| Hydrogène | 2 | 1.008 | 2.016 | 6.71% |
M = 1 × 15.999 + 1 × 12.011 + 2 × 1.008 = 30.026 g/mol
Grammes en moles pour Formaldéhyde
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0333 mol | 2.006e+22 |
| 10 g | 0.3330 mol | 2.006e+23 |
| 25 g | 0.8326 mol | 5.014e+23 |
| 50 g | 1.6652 mol | 1.003e+24 |
| 100 g | 3.3304 mol | 2.006e+24 |
| 250 g | 8.3261 mol | 5.014e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Formaldéhyde ?
La masse molaire de Formaldéhyde (CH2O) est 30.026 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 4 atomes d'une unité de formule : 1 × 15.999 + 1 × 12.011 + 2 × 1.008 = 30.026.
Quelle est la masse moléculaire de Formaldéhyde ?
30.03 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 30.03 et une masse molaire de 30.03 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Formaldéhyde ?
100 ÷ 30.026 = 3.3304 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Formaldéhyde ?
En masse, Formaldéhyde est composé de 53.28% oxygène, 40.00% carbone, 6.71% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 30.026.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Formaldéhyde ?
4 : 1 oxygène, 1 carbone, 2 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Formaldéhyde contient 4 × 6,022 × 10²³ atomes au total.