Sulfure d'hydrogène — masse molaire
H2S — 34.076 g/mol
Masse molaire de Sulfure d'hydrogène, H₂S
34.076 g/mol
3 atomes par unité de formule
Comment 34.076 g/mol est calculé
M = 1 × 32.060 + 2 × 1.008 = 34.076 g/mol
Grammes en moles pour Sulfure d'hydrogène
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0293 mol | 1.767e+22 |
| 10 g | 0.2935 mol | 1.767e+23 |
| 25 g | 0.7337 mol | 4.418e+23 |
| 50 g | 1.4673 mol | 8.836e+23 |
| 100 g | 2.9346 mol | 1.767e+24 |
| 250 g | 7.3365 mol | 4.418e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Sulfure d'hydrogène ?
La masse molaire de Sulfure d'hydrogène (H2S) est 34.076 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 3 atomes d'une unité de formule : 1 × 32.060 + 2 × 1.008 = 34.076.
Quelle est la masse moléculaire de Sulfure d'hydrogène ?
34.08 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 34.08 et une masse molaire de 34.08 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Sulfure d'hydrogène ?
100 ÷ 34.076 = 2.9346 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Sulfure d'hydrogène ?
En masse, Sulfure d'hydrogène est composé de 94.08% soufre, 5.92% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 34.076.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Sulfure d'hydrogène ?
3 : 1 soufre, 2 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Sulfure d'hydrogène contient 3 × 6,022 × 10²³ atomes au total.