Nitrate de plomb(II) — masse molaire

Pb(NO3)2 — 331.208 g/mol

Masse molaire de Nitrate de plomb(II), Pb(NO₃)₂

331.208 g/mol

9 atomes par unité de formule

Comment 331.208 g/mol est calculé

Élément	Atomes	Masse atomique	Masse	% du total
Plomb	1	207.200	207.200	62.56%
Oxygène	6	15.999	95.994	28.98%
Azote	2	14.007	28.014	8.46%

M = 1 × 207.200 + 6 × 15.999 + 2 × 14.007 = 331.208 g/mol

Grammes en moles pour Nitrate de plomb(II)

Masse	Moles	Unités de formule
1 g	0.0030 mol	1.818e+21
10 g	0.0302 mol	1.818e+22
25 g	0.0755 mol	4.546e+22
50 g	0.1510 mol	9.091e+22
100 g	0.3019 mol	1.818e+23
250 g	0.7548 mol	4.546e+23

Composés apparentés

Calculatrices associées

Foire aux questions

Quelle est la masse molaire de Nitrate de plomb(II) ?

La masse molaire de Nitrate de plomb(II) (Pb(NO3)2) est 331.208 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 9 atomes d'une unité de formule : 1 × 207.200 + 6 × 15.999 + 2 × 14.007 = 331.208.

Quelle est la masse moléculaire de Nitrate de plomb(II) ?

331.21 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 331.21 et une masse molaire de 331.21 g/mol sont la même réponse.

Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Nitrate de plomb(II) ?

100 ÷ 331.208 = 0.3019 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.

Quelle est la composition en pourcentage de Nitrate de plomb(II) ?

En masse, Nitrate de plomb(II) est composé de 62.56% plomb, 28.98% oxygène, 8.46% azote. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 331.208.

Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Nitrate de plomb(II) ?

9 : 1 plomb, 6 oxygène, 2 azote. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Nitrate de plomb(II) contient 9 × 6,022 × 10²³ atomes au total.