Plomb (Pb)
élément 82 · Métal du bloc p · 207.2 u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 18, 4
Le plomb est tendre, dense et facile à travailler, ce qui explique sa présence partout, de la plomberie romaine à l'essence du vingtième siècle. Sa neurotoxicité, surtout chez les enfants, a mis fin à la plupart de ces usages.
L'élimination du plomb dans l'essence a produit des hausses mesurables des résultats scolaires des enfants dans le monde entier.
- Numéro atomique
- 82
- Masse atomique
- 207.2 u
- Configuration électronique
- [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
- Groupe · période · bloc
- 14 · 6 · p
- États d'oxydation
- +2, +4
- Électronégativité
- 2.33 (Pauling)
- Point de fusion
- 327 °C
- Point d'ébullition
- 1,749 °C
- Densité
- 11.342 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal gris terne
- Découverte
- Connu depuis l'Antiquité
Intervalle CIAAW [206.14, 207.94]
Groupe du carbone
À quoi ça sert
- Batteries automobiles au plomb-acide
- Blindage antiradiations
- Insonorisation et lestage
- Historiquement, tuyaux, peinture et essence
Structure atomique
Un atome neutre de plomb possède 82 protons et 82 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 125 neutrons, d'où le nombre de masse 207. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 18, 4. En notation orbitalaire, cela donne [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².
3D electron orbitals
See where Plomb's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le plomb est connu et utilisé depuis l'Antiquité, bien avant que quiconque puisse le décrire comme un élément. Son nom vient Du vieil anglais lead ; symbole du latin plumbum.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du plomb ?
Le poids atomique standard du plomb est de 207.2 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC. Comme le mélange isotopique naturel varie selon l'origine, l'IUPAC le publie aussi sous forme d'intervalle [206.14, 207.94].
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le plomb ?
Le plomb possède 82 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du plomb. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 82. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 125, puisque 207 − 82 = 125.
Quelle est la configuration électronique du plomb ?
La configuration électronique du plomb est [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p². Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 18, 4 sur 6 couches.
Le plomb est-il un métal ?
Oui. Le plomb est classé comme métal du bloc p.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le plomb ?
Le plomb est dans le groupe 14 (groupe du carbone), période 6, dans le bloc p. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du plomb ?
Le plomb forme le plus souvent des ions 2+ / 4+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +2, +4.
Quel est le point de fusion du plomb ?
Le plomb fond à 327 °C et bout à 1,749 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le plomb ?
Batteries automobiles au plomb-acide, Blindage antiradiations, Insonorisation et lestage, Historiquement, tuyaux, peinture et essence. Le plomb est tendre, dense et facile à travailler, ce qui explique sa présence partout, de la plomberie romaine à l'essence du vingtième siècle.
Qui a découvert le plomb et d'où vient son nom ?
Le plomb est connu et utilisé depuis l'Antiquité, bien avant qu'on puisse le décrire comme un élément. Son nom vient Du vieil anglais lead ; symbole du latin plumbum.