Pentoxyde de phosphore — masse molaire
P4O10 — 283.886 g/mol
Masse molaire de Pentoxyde de phosphore, P₄O₁₀
283.886 g/mol
14 atomes par unité de formule
Comment 283.886 g/mol est calculé
M = 10 × 15.999 + 4 × 30.974 = 283.886 g/mol
Grammes en moles pour Pentoxyde de phosphore
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0035 mol | 2.121e+21 |
| 10 g | 0.0352 mol | 2.121e+22 |
| 25 g | 0.0881 mol | 5.303e+22 |
| 50 g | 0.1761 mol | 1.061e+23 |
| 100 g | 0.3523 mol | 2.121e+23 |
| 250 g | 0.8806 mol | 5.303e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Pentoxyde de phosphore ?
La masse molaire de Pentoxyde de phosphore (P4O10) est 283.886 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 14 atomes d'une unité de formule : 10 × 15.999 + 4 × 30.974 = 283.886.
Quelle est la masse moléculaire de Pentoxyde de phosphore ?
283.89 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 283.89 et une masse molaire de 283.89 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Pentoxyde de phosphore ?
100 ÷ 283.886 = 0.3523 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Pentoxyde de phosphore ?
En masse, Pentoxyde de phosphore est composé de 56.36% oxygène, 43.64% phosphore. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 283.886.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Pentoxyde de phosphore ?
14 : 10 oxygène, 4 phosphore. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Pentoxyde de phosphore contient 14 × 6,022 × 10²³ atomes au total.