Peroxyde de sodium — masse molaire
Na2O2 — 77.978 g/mol
Masse molaire de Peroxyde de sodium, Na₂O₂
77.978 g/mol
4 atomes par unité de formule
Comment 77.978 g/mol est calculé
M = 2 × 22.990 + 2 × 15.999 = 77.978 g/mol
Grammes en moles pour Peroxyde de sodium
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0128 mol | 7.723e+21 |
| 10 g | 0.1282 mol | 7.723e+22 |
| 25 g | 0.3206 mol | 1.931e+23 |
| 50 g | 0.6412 mol | 3.861e+23 |
| 100 g | 1.2824 mol | 7.723e+23 |
| 250 g | 3.2060 mol | 1.931e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Peroxyde de sodium ?
La masse molaire de Peroxyde de sodium (Na2O2) est 77.978 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 4 atomes d'une unité de formule : 2 × 22.990 + 2 × 15.999 = 77.978.
Quelle est la masse moléculaire de Peroxyde de sodium ?
77.98 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 77.98 et une masse molaire de 77.98 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Peroxyde de sodium ?
100 ÷ 77.978 = 1.2824 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Peroxyde de sodium ?
En masse, Peroxyde de sodium est composé de 58.97% sodium, 41.03% oxygène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 77.978.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Peroxyde de sodium ?
4 : 2 sodium, 2 oxygène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Peroxyde de sodium contient 4 × 6,022 × 10²³ atomes au total.