Dioxyde de soufre — masse molaire
SO2 — 64.058 g/mol
Masse molaire de Dioxyde de soufre, SO₂
64.058 g/mol
3 atomes par unité de formule
Comment 64.058 g/mol est calculé
M = 1 × 32.060 + 2 × 15.999 = 64.058 g/mol
Grammes en moles pour Dioxyde de soufre
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0156 mol | 9.401e+21 |
| 10 g | 0.1561 mol | 9.401e+22 |
| 25 g | 0.3903 mol | 2.350e+23 |
| 50 g | 0.7805 mol | 4.701e+23 |
| 100 g | 1.5611 mol | 9.401e+23 |
| 250 g | 3.9027 mol | 2.350e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Dioxyde de soufre ?
La masse molaire de Dioxyde de soufre (SO2) est 64.058 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 3 atomes d'une unité de formule : 1 × 32.060 + 2 × 15.999 = 64.058.
Quelle est la masse moléculaire de Dioxyde de soufre ?
64.06 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 64.06 et une masse molaire de 64.06 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Dioxyde de soufre ?
100 ÷ 64.058 = 1.5611 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Dioxyde de soufre ?
En masse, Dioxyde de soufre est composé de 50.05% soufre, 49.95% oxygène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 64.058.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Dioxyde de soufre ?
3 : 1 soufre, 2 oxygène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Dioxyde de soufre contient 3 × 6,022 × 10²³ atomes au total.