Oxyde de zinc — masse molaire
ZnO — 81.379 g/mol
Masse molaire de Oxyde de zinc, ZnO
81.379 g/mol
2 atomes par unité de formule
Comment 81.379 g/mol est calculé
M = 1 × 65.380 + 1 × 15.999 = 81.379 g/mol
Grammes en moles pour Oxyde de zinc
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0123 mol | 7.400e+21 |
| 10 g | 0.1229 mol | 7.400e+22 |
| 25 g | 0.3072 mol | 1.850e+23 |
| 50 g | 0.6144 mol | 3.700e+23 |
| 100 g | 1.2288 mol | 7.400e+23 |
| 250 g | 3.0720 mol | 1.850e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Oxyde de zinc ?
La masse molaire de Oxyde de zinc (ZnO) est 81.379 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 2 atomes d'une unité de formule : 1 × 65.380 + 1 × 15.999 = 81.379.
Quelle est la masse moléculaire de Oxyde de zinc ?
81.38 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 81.38 et une masse molaire de 81.38 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Oxyde de zinc ?
100 ÷ 81.379 = 1.2288 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Oxyde de zinc ?
En masse, Oxyde de zinc est composé de 80.34% zinc, 19.66% oxygène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 81.379.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Oxyde de zinc ?
2 : 1 zinc, 1 oxygène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Oxyde de zinc contient 2 × 6,022 × 10²³ atomes au total.