Molare Masse von Calciumnitrat
Ca(NO3)2 — 164.086 g/mol
Molare Masse von Calciumnitrat, Ca(NO₃)₂
164.086 g/mol
9 Atome pro Formeleinheit
Wie 164.086 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 6 | 15.999 | 95.994 | 58.50% |
| Calcium | 1 | 40.078 | 40.078 | 24.42% |
| Stickstoff | 2 | 14.007 | 28.014 | 17.07% |
M = 6 × 15.999 + 1 × 40.078 + 2 × 14.007 = 164.086 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Calciumnitrat
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0061 mol | 3.670e+21 |
| 10 g | 0.0609 mol | 3.670e+22 |
| 25 g | 0.1524 mol | 9.175e+22 |
| 50 g | 0.3047 mol | 1.835e+23 |
| 100 g | 0.6094 mol | 3.670e+23 |
| 250 g | 1.5236 mol | 9.175e+23 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Calciumnitrat?
Die molare Masse von Calciumnitrat (Ca(NO3)2) beträgt 164.086 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 9 Atome in einer Formeleinheit: 6 × 15.999 + 1 × 40.078 + 2 × 14.007 = 164.086.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Calciumnitrat?
164.086 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 164.09 und eine molare Masse von 164.09 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Calciumnitrat enthalten?
100 ÷ 164.086 = 0.6094 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Calciumnitrat?
Nach Masse besteht Calciumnitrat zu 58.50% sauerstoff, 24.42% calcium, 17.07% stickstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 164.086.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Calciumnitrat?
9: 6 sauerstoff, 1 calcium, 2 stickstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Calciumnitrat 9 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.