Molare Masse von Calciumphosphat

Ca3(PO4)2 — 310.174 g/mol

Molare Masse von Calciumphosphat, Ca₃(PO₄)₂

310.174 g/mol

13 Atome pro Formeleinheit

Wie 310.174 g/mol zustande kommt

Element	Atome	Atommasse	Masse	Anteil an der Gesamtmasse
Sauerstoff	8	15.999	127.992	41.26%
Calcium	3	40.078	120.234	38.76%
Phosphor	2	30.974	61.948	19.97%

M = 8 × 15.999 + 3 × 40.078 + 2 × 30.974 = 310.174 g/mol

Gramm in Mol umrechnen für Calciumphosphat

Masse	Mol	Formeleinheiten
1 g	0.0032 mol	1.942e+21
10 g	0.0322 mol	1.942e+22
25 g	0.0806 mol	4.854e+22
50 g	0.1612 mol	9.708e+22
100 g	0.3224 mol	1.942e+23
250 g	0.8060 mol	4.854e+23

Wie hoch ist die molare Masse von Calciumphosphat?

Die molare Masse von Calciumphosphat (Ca3(PO4)2) beträgt 310.174 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 13 Atome in einer Formeleinheit: 8 × 15.999 + 3 × 40.078 + 2 × 30.974 = 310.174.

Wie hoch ist die Molekülmasse von Calciumphosphat?

310.174 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 310.17 und eine molare Masse von 310.17 g/mol dieselbe Antwort.

Wie viele Mol sind in 100 g Calciumphosphat enthalten?

100 ÷ 310.174 = 0.3224 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.

Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Calciumphosphat?

Nach Masse besteht Calciumphosphat zu 41.26% sauerstoff, 38.76% calcium, 19.97% phosphor. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 310.174.

Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Calciumphosphat?

13: 8 sauerstoff, 3 calcium, 2 phosphor. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Calciumphosphat 13 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.