Molare Masse von Calciumsulfat
CaSO4 — 136.134 g/mol
Molare Masse von Calciumsulfat, CaSO₄
136.134 g/mol
6 Atome pro Formeleinheit
Wie 136.134 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 4 | 15.999 | 63.996 | 47.01% |
| Calcium | 1 | 40.078 | 40.078 | 29.44% |
| Schwefel | 1 | 32.060 | 32.060 | 23.55% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 40.078 + 1 × 32.060 = 136.134 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Calciumsulfat
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0073 mol | 4.424e+21 |
| 10 g | 0.0735 mol | 4.424e+22 |
| 25 g | 0.1836 mol | 1.106e+23 |
| 50 g | 0.3673 mol | 2.212e+23 |
| 100 g | 0.7346 mol | 4.424e+23 |
| 250 g | 1.8364 mol | 1.106e+24 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Calciumsulfat?
Die molare Masse von Calciumsulfat (CaSO4) beträgt 136.134 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 6 Atome in einer Formeleinheit: 4 × 15.999 + 1 × 40.078 + 1 × 32.060 = 136.134.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Calciumsulfat?
136.134 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 136.13 und eine molare Masse von 136.13 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Calciumsulfat enthalten?
100 ÷ 136.134 = 0.7346 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Calciumsulfat?
Nach Masse besteht Calciumsulfat zu 47.01% sauerstoff, 29.44% calcium, 23.55% schwefel. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 136.134.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Calciumsulfat?
6: 4 sauerstoff, 1 calcium, 1 schwefel. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Calciumsulfat 6 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.