Molare Masse von Gips
CaSO4·2H2O — 172.164 g/mol
Molare Masse von Gips, CaSO₄·₂H₂O
172.164 g/mol
12 Atome pro Formeleinheit
Wie 172.164 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 6 | 15.999 | 95.994 | 55.76% |
| Calcium | 1 | 40.078 | 40.078 | 23.28% |
| Schwefel | 1 | 32.060 | 32.060 | 18.62% |
| Wasserstoff | 4 | 1.008 | 4.032 | 2.34% |
M = 6 × 15.999 + 1 × 40.078 + 1 × 32.060 + 4 × 1.008 = 172.164 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Gips
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0058 mol | 3.498e+21 |
| 10 g | 0.0581 mol | 3.498e+22 |
| 25 g | 0.1452 mol | 8.745e+22 |
| 50 g | 0.2904 mol | 1.749e+23 |
| 100 g | 0.5808 mol | 3.498e+23 |
| 250 g | 1.4521 mol | 8.745e+23 |
Verwandte Verbindungen
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Gips?
Die molare Masse von Gips (CaSO4·2H2O) beträgt 172.164 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 12 Atome in einer Formeleinheit: 6 × 15.999 + 1 × 40.078 + 1 × 32.060 + 4 × 1.008 = 172.164.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Gips?
172.164 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 172.16 und eine molare Masse von 172.16 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Gips enthalten?
100 ÷ 172.164 = 0.5808 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Gips?
Nach Masse besteht Gips zu 55.76% sauerstoff, 23.28% calcium, 18.62% schwefel, 2.34% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 172.164.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Gips?
12: 6 sauerstoff, 1 calcium, 1 schwefel, 4 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Gips 12 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.